高一化学培优练习(2)

高一化学培优练习(2)

红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（2）

201*-03-02

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）

1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质

D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、下列有关叙述不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属

3、下列有关说法正确的是

A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

B、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒

指的是分子

C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关

－

4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正确的是

A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023

5、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有()

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

－

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个

6、广州201*亚运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A、硫酸铜溶液B、盐酸C、稀硝酸D、硝酸银溶液

7、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右

4

图所示（已知表示硅酸根离子SiO4），下列说法肯定不正确的是

Page1ofA.阴离子化学式为：Si6O1812

B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

二、双选题（每小题均有两个选项符合题意）

8、SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑下列说法正确的是

A．高温条件下SnO2的氧化性小于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C．生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶19、下列数据是对应物质的熔点

Na2ONaClAlF3AlCl3

9208011291190

BCl3Al2O3CO2SiO2

-1072073-571723

据此做出的下列判断中错误的是．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10、下列离子方程式中正确的是：

－－

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3

－

B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS＋H2O

C．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

4Al3++7SO42+7Ba2++14OH==2Al（OH）3↓+2AlO2+7BaSO4↓+4H2O

＋＋

D．用食醋溶解水垢：2H＋CaCO3=Ca2＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

三、填空实验题：

19、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实

Page2of验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论含有Cl1、检验Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中，取少许滤液于试管中，取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有NH4+3、检验Zn2+含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是_____。若想从滤液中得到溶质，还应进行的操作是___________。若要将所得的固体中的物质加以分离，可用_________________法。21、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：

2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑

纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案

A．NH4NO3固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下，N2与H2化合D．加热分解NH4Cl固体

你认为其中合理的方案是____________________（填字母）；其反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。实验前系

统内的空气均已设法排尽。

方案一

Page3of①按(1)中所选合理的制氨方案,在右框内画出制氨的反应装置图；

②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；

③装置C的作用是________；

D装置的作用是。方案二

已知：

①该方案中存在的主要问题是____________________________________________，②解决上述问题的方法是____________________________。22、201*年11月5日，我国“嫦娥一号”卫星成功绕月飞行，迈出了探月工程的第一步。月球上重要岩石之一是月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的钛铁矿（主要成份是FeTiO3）不仅是铁、钛、氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水。以钛铁矿为主要原料制取“第三金属”钛的过程如下：

X单质气体反应②二氧化钛+氯气高温反应①四氯化钛钛铁矿高温铁+氢气+镁和保护气Y反应③800℃水钛氯化镁

（1）钛只有+4价，将FeTiO3改写成简单氧化物的形式为。（2）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。（3）写出反应②的化学方程式。（4）反应③中Y气体可能是（选填序号）。其理由是。A.氮气B.二氧化碳C.氢气D.氩气（5）如果最终制得钛0.48kg，则转化为标准状况下所需要的氢气的体积最少为升。

Page4of参考答案：11．（1）坩埚，泥三角（2）二氧化锰（MnO2）

(3)C(碳)（4）实验目的操作取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化1、检验Cl实验现象有白色沉淀产生结论含有Cl的硝酸银溶液取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解石蕊试纸变蓝色2、检验NH4+含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水含有Zn2+（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌。加热蒸发，冷却结晶，过滤。加热12、

（1）B

NH3H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑（2）①（制氨装置图如右，）浓氨水方案一，②能③安全瓶，防D中水倒吸进入B中；吸收未反应的NH3

方案二，①NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2②将D换为装有浓硫酸的洗气瓶

或:在CD间加入安全瓶/盛水的洗气瓶

生石灰

13、

高温

（1）FeOTiO2；（2）11；（3）TiO2+2Cl2TiCl4+O2↑（4）CD；用氢气和氩气作保护气，可以防止镁、钛与空气中的氧气反应。（5）224

Page5of

扩展阅读：高一化学培优训练2

高一化学培优训练⑵

内容：有关还原金属的实验题

时间：201*年3月命题：李铭审定：韩敬善：。

2．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气

班级：姓名：学号：1．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO；

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。（4）实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为．．52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。（三）问题讨论

（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是种碱性

+H

氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实

验检验该红色物质中是否含有Cu2O。；

（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是

高一化学培优训练⑵第1页（共2页）3．根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

4．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______________________________；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）＝ag，m（H2O）＝bg，则Ar（Cu）＝_______________；（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定_______和_______，或________和_______达到实验目的。

（2）连接好装置后应首先___________________，其方法是______________________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________________。在这两步之间还应进行的操作是________________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是_______________________________（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝____________________；计算式2：Ar(W)＝____________________。

高一化学培优训练⑵第2页（共2页）

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